Какие массовые доли веществ содержатся в полученном растворе после добавления 9,2 г гидросульфата аммония и нагрева до

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны распределить массу каждого вещества между гидросульфатом аммония и хлоридом бария в полученном растворе.

Сначала найдем количество вещества, содержащегося в 16% растворе хлорида бария. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание и разделим на молярную массу хлорида бария:

Масса хлорида бария = 260 г × 16% = 41,6 г

Теперь посмотрим на реакцию электролиза. По аналогии с электролизом воды, мы знаем, что на аноде образуется кислород, а на катоде образуется водород. В этой задаче газ, выделяющийся на аноде, — это кислород.

Сначала найдем количество газа в условиях нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V — объем газа, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах, P — давление.

n = PV/RT = (1 атм × 3,36 л)/(0,0821 л × атм/К × моль × 298 К) ≈ 0,137 моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, зная его количество вещества и молярную массу:

Масса кислорода = n × молярная масса кислорода ≈ 0,137 моль × 32 г/моль = 4,38 г

Таким образом, полученный раствор содержит 9,2 г гидросульфата аммония и 4,38 г кислорода. Чтобы найти массовую долю каждого вещества в растворе, мы можем использовать следующие формулы:

Массовая доля = (масса вещества/общая масса раствора) × 100%

Массовая доля гидросульфата аммония = (9,2 г/ (9,2 г + 4,38 г)) × 100% ≈ 67,7%

Массовая доля кислорода = (4,38 г/ (9,2 г + 4,38 г)) × 100% ≈ 32,3%

Совет: Чтобы более легко понять эту задачу, важно хорошо разобраться в концепции расчета массовых долей веществ. Рекомендуется прочитать и понять основные принципы, связанные с растворами, электролизом и расчетом массовых долей веществ.

Дополнительное задание: Запишите выражение для расчета массовой доли вещества A в растворе.