Какова масса осадка, полученного при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида

Пояснение:

При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония происходит реакция осаждения. В результате образуется осадок аммиачного серебра (AgCl).

Реакция осаждения можно записать следующим образом: AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,49 г/моль, а молярная масса аммиачного серебра (AgCl) равна 143,32 г/моль.

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, сколько моль хлорида аммония содержится в 10 г этого соединения. Для этого используем формулу: моль = масса / молярная масса.

Моль хлорида аммония = 10 г / 53,49 г/моль = 0,187 моль.

Таким образом, 0,187 моль хлорида аммония будет реагировать с избытком раствора нитрата серебра.

Обратимся теперь к химическому уравнению реакции. Согласно уравнению, на каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиачного серебра.

Таким образом, масса осадка, полученного при добавлении избытка раствора нитрата серебра, равна массе аммиачного серебра, которое образуется в результате реакции.

Масса аммиачного серебра = 0,187 моль * 143,32 г/моль = 26,77 г.

Ответ: Масса осадка, полученного при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония, составляет 26,77 г.

Совет: Всегда обращайте внимание на химические уравнения и молярные массы соединений, чтобы правильно рассчитать массу осадка.

Задание: Какова масса осадка, полученного при добавлении раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2) к раствору, содержащему 25 г хлорида бария (BaCl2)? (Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,21 г/моль, молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль).