Каков состав получившейся газовой смеси в объёмных долях после взаимодействия глицерина массой 18,4 г с избытком натрия
Каков состав получившейся газовой смеси в объёмных долях после взаимодействия глицерина массой 18,4 г с избытком натрия и смешивания ее с этеном объёмом 7,84 дм3 (н. у.), а затем пропускания над платиновым катализатором?
Детальное объяснение:
Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо знать закон пропорций в химии, а именно закон Авогадро. Согласно этому закону, при одинаковых условиях объем газов пропорционален их количеству вещества.
Для начала рассчитаем количество вещества глицерина (C3H8O), используя его молярную массу, которая равна 92 г/моль. Для этого разделим массу глицерина на его молярную массу:
Масса глицерина = 18,4 г
Молярная масса глицерина = 92 г/моль
Количество вещества глицерина = Масса глицерина / Молярная масса глицерина
Количество вещества глицерина = 18,4 г / 92 г/моль = 0,2 моль
Затем рассчитаем количество вещества этена (C2H4), используя его объем и условия нормальных условий (н. у.). Объем этена равен 7,84 дм3.
Количество вещества этена = Об
задачи, нужно использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает, что при реакции газовых веществ объемные соотношения исходных и образовавшихся веществ могут быть выражены целыми числами. В данном случае, после реакции глицерина с натрием, глицерин вступает в реакцию только с одной молекулой натрия и образуется одна молекула обыкновенного двуокиси углерода(CO2) и трех молекул воды(H2O). Таким образом, получившаяся газовая смесь будет состоять из глицерина, остаточного этена и образованных продуктов CO2 и H2O.