Скільки молей та молекул даного газу у посудині обємом 500 л при тиску 7.48 аТм і температурі 27?

Содержание вопроса: Расчет количества молей и молекул газа в заданных условиях

Разъяснение: Для решения этой задачи мы используем уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT, где P — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная и T — температура газа в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо привести температуру к Кельвинам. Формула для этого проста: T(K) = T(°C) + 273.15. В данном случае, температура 27°С, поэтому T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K.

Теперь мы можем решить уравнение для количества молей газа. Перенесем все известные значения в левую часть уравнения: n = (PV) / (RT).

Подставим значения: P = 7.48 атм, V = 500 л, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 300.15 K.

Таким образом, n = (7.48 * 500) / (0.0821 * 300.15) ≈ 92.23 моль.

Чтобы найти количество молекул газа, можно использовать формулу Навро-Лапласа: N = n * N_A, где N — количество молекул, N_A — постоянная Авогадро, приблизительно равная 6.022 × 10^23 моль^-1.

Подставим значение n: N = 92.23 * 6.022 × 10^23 ≈ 5.55 × 10^25 молекул.

Совет: Всегда обратите внимание на единицы измерения и правильное использование уравнений для решения задач. Также не забудьте преобразовывать температуру в Кельвины, если она указана в градусах Цельсия.

Упражнение: Сколько молекул будет содержать 2 моля газа при температуре 25 °C и давлении 1 атм?