Контрольная работа для 9 класса на тему Азот и фосфор — Вариант 1 Задание 1: Определите тип химической связи и степень
Контрольная работа для 9 класса на тему Азот и фосфор — Вариант 1
Задание 1: Определите тип химической связи и степень окисления для каждого из предложенных соединений. Назовите каждое соединение.
Soedineniia: HNO3, Li3N, NO2, N2, NH3, NH4NO3, NaNO2, Ca3P2, NaH2PO4, PH3
Задание 2: Определите обратимость реакции для следующих соединений:
1) Нитрат цинка и серная кислота
2) Азотная кислота и хлорид серебра
3) Карбонат калия и азотная кислота
4) Нитрат натрия и сульфид бария
Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для каждой возможной реакции.
Задание 3: Рассчитайте массовую долю азота в фосфате аммония.
Задание 4: Используя метод электронного баланса, задайте коэффициенты в уравнении реакции:
1) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
2) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Укажите окислитель и восстановитель.
Задание 5: Используя сокращенное ионное уравнение, составьте молекулярное и полное ионное уравнение для реакции:
3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
Задание 6: Закончите уравнение реакций, задайте коэффициенты и назовите полученные продукты реакции:
1) HNO3 (конц) + Mg →
2) N2O5 + Mg(OH)2 →
3) NH3 + H2SO4 →
4) Ca3P2 + HCl →
Исчерпывающий ответ:
Задание 1:
HNO3 — азотная кислота (кислота), степень окисления азота +5
Li3N — литийамид (соль), степень окисления азота -3
NO2 — двуокись азота (оксид), степень окисления азота +4
N2 — молекулярный азот (неметалл), степень окисления азота 0
NH3 — аммиак (соединение), степень окисления азота -3
NH4NO3 — азотнокислый аммоний (соль), степень окисления азота +5
NaNO2 — нитрит натрия (соль), степень окисления азота +3
Ca3P2 — фосфид кальция (соединение), степень окисления фосфора -3
NaH2PO4 — фосфат натрия (соль), степень окисления фосфора +5
PH3 — фосфин (соединение), степень окисления фосфора -3
Задание 2:
1) Нитрат цинка и серная кислота — обратимая реакция
Zn(NO3)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HNO3
2) Азотная кислота и хлорид серебра — обратимая реакция
HNO3 + AgCl → AgNO3 + HCl
3) Карбонат калия и азотная кислота — неразложимая реакция
K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O
4) Нитрат натрия и сульфид бария — неразложимая реакция
2NaNO3 + BaS → Ba(NO3)2 + Na2S
Задание 3:
Массовая доля азота в фосфате аммония (NH4)3PO4 рассчитывается следующим образом:
Молярная масса азота = 14 г/моль
Молярная масса фосфата аммония = 149 г/моль
Массовая доля азота = (Молярная масса азота / Молярная масса фосфата аммония) * 100%
Массовая доля азота = (14 г/моль / 149 г/моль) * 100% = 9.4%
Задание 4:
1) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Уравнение реакции:
4NH3 + 3CuO → 3Cu + 2N2 + 6H2O
Окислитель: CuO
Восстановитель: NH3
2) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Уравнение реакции:
P + 5HNO3 + 2H2O → H3PO4 + 5NO
Окислитель: HNO3
Восстановитель: P
Задание 5:
Сокращенное ионное уравнение:
3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
Молекулярное уравнение:
3Ca^2+ + 2PO4^3- → Ca3(PO4)2
Полное ионное уравнение:
3Ca^2+ + 6Na^+ + 2PO4^3- → 3Ca^2+ + 6Na^+ + Ca3(PO4)2
Задание 6:
1) HNO3 (конц) + Mg → Mg(NO3)2 + H2
2) N2O5 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O
3) NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
4) Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3