Какое количество соли образуется при добавлении 84 г гидроксида калия к раствору, полученному после растворения 5,68 г

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до превращения должна быть равна массе вещества после превращения.

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:
1) Рассчитаем молярные массы всех веществ, которые участвуют в реакции. Молярная масса KOH (гидроксида калия) равна 56 г/моль, молярная масса P2O5 (оксида фосфора(V)) равна 141,9 г/моль, молярная масса H3PO4 (ортофосфорной кислоты) равна 98 г/моль.
2) Рассчитаем количество молей каждого вещества, используя формулу моль = масса / молярная масса.
3) Найдем реагент в ограничивающем количестве. Для этого сравним коэффициенты при реагентах в сбалансированном уравнении реакции.
4) Используя найденное количество молей реагента в ограничивающем количестве, рассчитаем количество молей образующейся соли.
5) Наконец, рассчитаем массу образующейся соли, используя формулу масса = количество молей x молярная масса.

Пример использования:
Масса гидроксида калия (KOH) = 84 г
Масса оксида фосфора(V) (P2O5) = 5,68 г
Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 240 г
Концентрация ортофосфорной кислоты = 9%

Совет: Перед решением задачи, убедитесь, что у вас есть сбалансированное уравнение реакции и достаточно информации о молярных массах веществ. Используйте единицы измерения для всех величин, чтобы избежать ошибок в результатах.

Упражнение: Какое количество соли образуется при добавлении 50 г гидроксида натрия к раствору, полученному после реакции 10 г оксида алюминия (III) с соляной кислотой? (Учтите, что все реагенты расходуются полностью и участвуют в реакции согласно их стехиометрическим коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.)