Какова концентрация соли в исходном растворе после добавления избытка сульфида натрия и последующей реакции с азотной

Задача:
На данную задачу можно ответить, используя законы сохранения массы и определенные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Давайте рассмотрим пошаговое решение.

1. Определение химической реакции:
Исходная реакция, описанная в задаче, может быть записана следующим образом:
Na2S + Pb(NO3)2 + HNO3 → PbSO4 + NaNO3 + N2O + H2O

2. Построение уравнения реакции:
Чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции, постройте уравнение реакции, где балансируются атомы на обеих сторонах уравнения.

Na2S + Pb(NO3)2 + 2HNO3 → PbSO4 + 2NaNO3 + N2O + H2O

3. Определение соотношения между реагентами и продуктами:
Из построенного уравнения реакции видно, что 1 моль Pb(NO3)2 приводит к образованию 1 моль PbSO4. Это соответствие способно помочь нам определить концентрацию сульфата свинца(II) в исходном растворе.

4. Определение объема оксида азота(II):
Из условия задачи известно, что объем оксида азота(II) составляет 8,96 л. Мы можем использовать это значение для дальнейших расчетов.

5. Расчет концентрации сульфата свинца(II) в исходном растворе:
Так как мы знаем, что 1 моль Pb(NO3)2 соответствует 1 моли PbSO4, мы можем использовать это соотношение для расчета концентрации исходной соли. Путь приведен ниже:

1 моль PbSO4 → 1 моль Pb(NO3)2

x моль PbSO4 → 1 моль Pb(NO3)2

Отношение x к 1 равно отношению объема оксида азота(II) к общему объему продуктов реакции:

x / 1 = 8,96 / (2 + 22 + 28 + 16 + 28 + 34)

x = (8,96 / 130) моль PbSO4

Таким образом, мы получаем концентрацию сульфата свинца(II) в исходном растворе.

Обратите внимание: Важно отметить, что данное решение основано на предположении, что реакция прошла полностью и не возникли побочные реакции.

Упражнение: Рассчитайте концентрацию сульфата свинца(II) в исходном растворе, если объем оксида азота(II) составляет 10,5 л.