1) В две пробирки добавьте по 20 капель дистиллированной воды и 3-4 капли фиолетового лакмуса. В третью пробирку

Объяснение: В первой части задачи вы добавляете дистиллированную воду и фиолетовый лакмус в две пробирки, а также известковую воду в третью пробирку. Лакмус — это индикатор, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Во второй части задачи вы вносите кусочки мрамора в прибор для получения газов и добавляете соляную кислоту. Мрамор — это карбонатный минерал, который реагирует с кислотами.

Когда соляная кислота реагирует с мрамором, образуется углекислый газ (CO2) и растворяется в воде, образуя угольную кислоту (H2CO3). Угольная кислота является слабой кислотой и разлагается на ионы водорода (H+) и ионы гидрокарбоната (HCO3-). Реакция можно записать следующим образом:

HCl + CaCO3 → CO2 + H2O + CaCl2

Молекулярная форма:

Соляная кислота + Мрамор → Углекислый газ + Вода + Хлорид кальция

Ионная форма:

H+ + Cl- + CaCO3 → CO2 + H2O + Ca2+ + 2Cl-

Пример использования: В результате реакции между соляной кислотой и мрамором образуется углекислый газ, который растворяется в воде, образуя угольную кислоту. Это можно наблюдать по появлению пузырьков газа в пробирке с водой, окрашенной раствором лакмуса. Цвет лакмуса может измениться в зависимости от кислотности или щелочности получившегося раствора.

Совет: Чтобы лучше понять реакции между кислотами и основаниями, полезно изучить основные свойства кислот и оснований, а также основные типы реакций, которые они могут образовывать.

Упражнение: Какие продукты образуются при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH)? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.